Är ammoniak ett rent ämne

Ammoniak existerar ett kemisk förening från väte samt kväve tillsammans formeln NH₃.

Det behöver inte bestå av ett enda element eller typ av molekyl

Egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Vid standardtryck samt -temperatur existerar ammoniak ett färglös gas tillsammans starkt stickande doft likt från äldre urin. Den existerar löslig inom dricksvatten samt bildar då den basiskalösningenammoniumhydroxid, NH₄⁺ + OH^-. inom dagligt anförande benämns även ammoniumhydroxid "ammoniak".

angående ammoniak får reagera tillsammans saltsyra bildas salmiak.

Ammoniak bildas nära nedbrytande process (röta) från organiskt kvävehaltigt ämne, samt äger varit känt sedan förhistorisk period.

I dagligt bruk är ett rent ämne ett material som är fritt från föroreningar eller föroreningar

Vid ca –33°C förändras ammoniakgasen mot enstaka färglös vätska. nära ca —78°C förändras vätskan mot fast struktur tillsammans med ljus färg.^[1]

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Fram mot omkring 1915 utvanns ammoniak främst ur chilesalpeter alternativt gödsel, samt liksom biprodukt ifrån koks- samt metangasframställning. Redan 1754 ägde dock namn Priestley framställt ammoniak genom enstaka reaktion mellan salmiak samt kalksten.

2NH₄Cl + CaO → CaCl₂ + H₂O + 2H₃N

Priestlys metod:

• 4 delar salmiak utrörs inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig tillsammans 5 delar torr släckt kalk (kalciumhydroxid) mot enstaka tjock deg.
• Degen värms lindrigt inom ett järnretort, varvid ammoniakgas avgår.
• Gasen inleds inom ett väl avkyld tvättflaska tillsammans 4 delar destillerat vätska.

  Detta ger kaustik ammoniak från högsta renhet.^[1]

Detta framställningssätt existerar upphovet mot för att ammoniak fått trivialnamnetsalmiaksprit.

Det dröjde emellertid ända mot 1785,^[1] innan sammansättningen blev klarlagd.

Ett ämne kan vara vad som helst

detta gjordes från Claude Louis Berthollet.

Specifika vikten hos kaustik ammoniak varierar allt efter halten. Nedanstående tabell gäller nära temperatur 14°C.^[1]

Halt (%) Specifik vikt nära 14˚C (g/cm3) 1 0,9959 2 0,9915 3 0,9873 4 0,9831 5 0,9790 6 0,9749 7 0,9709 8 0,9670 9 0,9631 10 0,9593 11 0,9555 12 0,9520

Halt (%) Specifik vikt nära 14˚C (g/cm3) 13 0,9484 14 0,9449 15 0,9414 16 0,9380 17 0,9347 18 0,9314 19 0,9283 20 0,9251 21 0,9221 22 0,9191 23 0,9162 24 0,9133

Halt (%) Specifik vikt nära 14˚C (g/cm3) 25 0,9106 26 0,9078 27 0,9052 28 0,9026 29 0,9001 30 0,8976 31 0,8953 32 0,8929 33 0,8907 34 0,8885 35 0,8864 36 0,8744

Under inledande världskriget rådde bristande vid gödsel samt sprängämnesråvara, var ammoniak existerar enstaka nödvändig komponent.

Detta motiverade utvecklingen från tekniker på grund av för att binda luftens kväve.

Så även ren honung, även om den består av många olika typer av molekyler

Bland metoder likt utvecklades noteras Birkland-Eyes teknik, kalkkvävemetoden samt Haber-Boschmetoden, varav den sistnämnda blev den liksom kom för att dominera ammoniakframställningen. Tillverkning i enlighet med Haber-Boschmetoden startades 1913 nära BASFs anläggningar nära Ludwigshafen-Oppau efter en samarbete mellan kemisten Fritz Haber samt teknikern Carl Bosch.

beneath fem års tidsperiod utvecklades samt förbättrades processen. Bland annat ersattes osmium från järn såsom katalysator vilket gjorde tekniken betydligt mer prisvärd. Arbetet gav dem båda forskarna Nobelpriset inom kemi, Haber 1918 samt Bosch 1931.^[2]

Ammoniak inom kroppen

[redigera | redigera wikitext]

Ammoniak bildas inom kroppen, såsom regel inom form eller gestalt från ammoniumjoner (NH₄⁺), genom nedbrytande process från proteiner samt andra ämnen vilket innehåller kväve.

Således kan ett rent ämne vara antingen ett grundämne eller en kemisk förening

Bildandet från ammoniak existerar beroende från bl a korrekt pH-värde. eftersom ammoniak existerar något skadligt på grund av kroppen ombildar enzymer detta inom normalfallet snabbt mot urea huvudsakligen inom levern.^[3] nära sjukdomar är kapabel ammoniakhalten inom blodet artikel på grund av upphöjd (hyperammonemi).^[4]

Användningsområden

[redigera | redigera wikitext]

Ammoniak används likt rengöringsmedel, mot modell fönsterputs, hårfärg, ugnsrengöring samt rengöring från guld samt nära tillverkningen från handelsgödsel, salpetersyra samt plaster.^{[källa behövs]}

Ammoniak används även likt köldmedium inom kylmaskiner samt små frukter från växter var beteckningen R717.

Ammoniakutsläpp

[redigera | redigera wikitext]

Ammoniak släpps ut inom naturen. i enlighet med Naturvårdsverket spridda sig utsläppen från ammoniak 2018 inom landet i enlighet med följande:^[5]

Utsläppen fanns 2018 12 % lägre än 1990. dem minskade svenska utsläppen beror vid effektivare produktion inom jordbruket, vid för att antalet mjölkkor samt svin inom landet minskat, samt vid för att ökad import från mjölk- samt köttprodukter flyttat utsläppen utomlands.

Ett rent ämne består bara av ett sorts partiklar och går att beskriva med en kemisk formel

Etymologi

[redigera | redigera wikitext]

Ordet ammoniak kommer från latin: ammoniacum samt grekiska: ammoniakon, på grund av detta bittra harts liksom utvinns ur växten Dorema ammoniacum. Den fanns beneath antiken känd ifrån oasenSiwa inom nuvarande Egypten. detta grekiska namnet vid oasen fanns Ammonion, eftersom var nedsänkt en tempel såsom fanns helgat åt den egyptiske guden Amon.^[6]

Trivialnamn

[redigera | redigera wikitext]

• Kaustik ammoniak
• Salmiaksprit

Se även

[redigera | redigera wikitext]

Källor

[redigera | redigera wikitext]